玻璃微珠的型号与用途

玻璃微珠的型号与用途,第1张

一、用于城市交通道路的斑马线、禁停线、双黄线等道路标线的夜间反光和交通标志牌的夜间反光装置中,这类玻璃微珠通常被称作道路标线用反光玻璃微珠,简称:反光玻璃微珠。

二、用于工业机械喷砂、喷丸处理。

包括:不锈钢制品的表面亚光处理,各种模具的清理,清除各类机件拉应力、增加疲劳寿命,半导体器件、塑封对管上锡前的清理去除边刺、医疗器械、纺织机械及各类五金制品的喷丸强化光饰加工、各种金属管、有色金属精密铸件的清理抛光及去除毛刺残渣等。

此类用途的产品称为:喷丸玻璃微珠。

三、玻璃微珠还可用于作填加剂、增强剂等。其已在医疗器械及尼龙、橡胶、工程塑料、航空等各领域作为一种新型的材料被广泛的使用。

四、高折射率玻璃微珠是用于有高折射要求的反光织物、反光涂料、化工涂料、广告宣传材料、服饰材料、反光膜、反光布、反光标牌标识、鞋帽、书包、水陆空救生用品、夜间活动人员穿着等产品的必需材料。 

扩展资料:

玻璃微珠得特点:

1.价格低廉。

2.增强塑料的韧性,并不降低其本身的刚度。

3.熔点高,可提高被填充物的阻燃性能和维卡软化点。

4.电绝缘性好,可用于高绝缘聚合物的填充。

5.增加被填充物的流动性,增加塑料的加工性能,同时提高工程塑料的表面流平,解决玻纤增强的表面问题。

6.可以有效减少被填充物的收缩率。

7.真实密度1.78g/cm3(堆密度1.12g/cm3)相对于玻纤、碳酸钙、滑石粉填充的工程塑料,可明显达到减重的效果。

能做。

化学镀钴通常采用柠檬酸盐、酒石酸盐和铵盐为配位体。配位体除能防止产生碱性盐沉淀外,会对镀液的沉积速度和镀层性能产生影响。ph值调整剂采甩氨水,不采用氢氧化钠,因为后者会使镀液的沉积速度变慢。

(二)化学镀钴溶液的配制

用纯水溶解计算量的配位体,然后在搅拌下加入溶解好的钴盐,若出现混浊,继续搅拌至全部溶解,然后加入溶解好的次磷酸盐,加纯水接近总体积,然后用氨水调节pH值至规范,加纯水至总体积,过滤后即可使用。

(三)化学镀钴层的特性和用途

化学镀钴层是以P在01—C0中的过饱和固溶体为主,x射线衍射图谱在2Θ≈53。,570及610处分别出现hcp结构的Co(100)、(102)、(101)晶面衍射峰。镀态硬度HV500~HV600(叫(P)为4%~6%时),经5000C1h热处理可析出大量的C02P相,硬度上升为HV900~HVl000。

钴的居里温度(失去磁性的温度)是1150℃,而铁的是769℃,镍的是358℃。钴是磁化一次能保持磁性的少数金属之一。化学镀钴层的矫顽力依磷含量不同而异,即随次磷酸盐增

2005年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛辽宁赛区初赛试题

考生注意:本试卷共五道大题,满分100分,考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量:

H—1 C—12 N—14 0—16 Na—23 Cl—35.5 Ag—108

一、选择题(本题共20分。1~10小题只有一个选项符合题意,每小题1分 11~15小题有1或2个选项符合题意,每小题2分。)

1. 我省已开始使用乙醇汽油。乙醇汽油就是在汽油中加入适量的乙醇混合而成的一种燃料。下列叙述中错误的是 ( )

A.乙醇汽油是一种新型化合物 B.汽车使用乙醇汽油能减少有害气体的排放

C用石油可炼制汽油 D.用玉米、高梁等发酵可以制得乙醇

2. 油炸食物不宜多吃,因为食物长时间煎炸后所产生的微量的丙烯醛(化学式C3H40)等有毒物质,会损害人体健康,下列有关丙烯醛的说法不正确的是 ( )

A.由碳、氢、氧三种元素组成 B.碳、氢、氧元素的质量比是9:1:2

C.分子中碳、氢、氧原子个数比为3:4:1 D.在空气中完全燃烧的产物是二氧化碳和水

3. 将mgKN03的不饱和溶液恒温蒸发水分,直至有晶体析出。在此变化过程中,溶液中溶质质量分数(a%)与蒸发时间(t)的变化关系可用下图表示的是 ( )

4. 手机使用的锂电池是新型的高能电池,以质量轻、电容量大而受到重视。某种锂电池的总反应可表示为Li+Mn02=LiMn02。下列说法中正确的是 ( )

A. LiMn02为新型的氧化物 B.LiMn02为锂、锰、氧的合金

C. 该反应属于化合反应 D.该反应中Mn的化合价没有变化

5.在NH4NO3、N2、N02、NO这4种物质中,N元素表现出的化合价共有 ( )

A.2种 B.3种 C.4种 D.5种

6.新买的铝锅、铝壶用来烧开水时,凡是水浸到的地方都会变黑,这是由于水中含有可溶性的 ( )

A.钠盐 B.镁盐 C.铁盐 D.钙盐

7.下列化学实验基本操作,正确的是 ( )

A.稀释浓硫酸时,把浓硫酸慢慢倒入盛水的量筒中并搅拌

B.用托盘天平称量药品时,称量物放在左盘,砝码放在右盘

C.用滴管滴加液体时,滴管应紧贴试管内壁

D.向燃着的酒精灯里添加酒精

8.兰草的叶子舒展、大方且叶色浓绿,广为人们喜欢。为了使兰草生长的更旺盛,通常给它施的肥是 ( )

A.氮肥 B.磷肥 C.钾肥 D.复合肥

9.1828年德国化学家维勒,将一种无机物的水溶液加热得到了尿素(NH2CONH2),开创了有机化学人工合成的新纪元。维勒使用的无机物是 ( )

A.(NH4)2C03 B.NH4N03 C.CH3COONH4 D.NH4CNO

10.当水的温度和压强升高到临界点(t=374.3℃,p=22.05MPa)以上时,水就处于超临界状态,该状态的水即称之为超临界水。超临界水具有通常状态下水所没有的特殊性质,它可以和空气、氧气及一些有机物质均匀混合。如果超临界水中同时溶有氧气和有机物,则有机物可迅速被氧化为二氧化碳、氮气、水等小分子化合物。有关超临界水的叙述错误的是 ( )

A.超临界水可处理有机废物 B.超临界水是一种新物质

C.超临界水是水的一种状态 D.超临界水氧化技术不形成二次污染

11.某同学设计了一些准备在实验室制取有关气体的方案,其中合理可行的是 ( )

A.加热氯酸钾与高锰酸钾的混合物制氧气

B.用硝酸与锌反应制氢气

C.用稀盐酸与生石灰反应制二氧化碳

D.用稀硫酸与石灰石反应制二氧化碳

12.下列各组物质的稀溶液能发生反应,但无明显现象的是 ( )

A.Na2C03和H2S04 B.CuS04和NaOH C.HCI和NaOH D.KCI和NaNO3

13.向AgN03、Cu(N03)2的混合溶液中加入一些铁粉,完全反应后过滤。不可能存在的情况是 ( )

A.滤纸上有Ag,滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+

B.滤纸上有Ag、Cu,滤液中有Ag+、Fe2+

C.滤纸上有Ag、Cu、Fe,滤液中有Fe2+

D.滤纸上有Ag、Cu、Fe,滤液中有Ag+、Cu2+

14.你认为下列实验方案中,可行的是()

A.按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离CaCl2、CaCO3的混合物

B.向未知溶液中加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,证明溶液是盐酸

C.用磷在密闭容器中燃烧,除去密闭容器中的氧

D.将pH试纸润湿后,用玻璃棒蘸取食用白醋滴到试纸上,测定其pH

15.在20世纪20年代,一些化学家提出一种酸碱理论——质子论。这种理论认为,凡能给出质子(H+)的分子或离子都是酸;凡能接受质子的分子或离子都是碱。根据这一理论,下列物质中不属于碱的是 ( )

A.HN03 B.HC03 C.NH+4 D.S024

二、填空题(本题共22分)

16 (3分)一些食物的近似pH如下表:

食物 苹果 葡萄 牛奶 玉米

pH 2.9~3.3 3.5~4.5 6.3~6.6 6.8~8.0

(1)苹果汁和葡萄汁相比较,酸性较强的是___,它能使石蕊试液变___色;

(2)人的胃液中含有盐酸,对于胃酸过多的人,空腹时最宜食用的食物是___。

17.(2分)臭氧(化学式O3)在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。臭氧不稳定,受热极易转化为氧气,并放出大量热,臭氧的氧化能力比氧气强很多。若将氧气通过臭氧发生器,在放电条件下,从臭氧发生器出来的氧气中含有3%的臭氧。

(1)O2和O3性质不同的原因是___;

(2)将带火星的木条伸入盛有臭氧的集气瓶中,可以看到___的现象。

18.(2分)如图所示,两根玻璃棒逐渐靠近但不接触,却产生大量的白烟。已知NH3+HCl=NH4CI,NH4Cl在常温下是白色固体。请回答下列问题:

(1)产生白烟的缘故是___;

(2)该现象说明分子具有___的性质。

19.(5分)近年来,许多城市在公交车和出租车上推行以天然气代替汽油作燃料,不少公交车和出租车上印有“CNG”的标志,代表它们是以压缩天然气为燃料的汽车。这一改革的目的是___,天然气的主要成分是___,该主要成分燃烧的化学方程式是___。天然气的主要成分若在煤矿的矿井里达到一定的浓度,遇到明火就会发生爆炸,称为瓦斯爆炸,为了防止瓦斯爆炸,煤矿矿井内必须采取的安全措施是___。

20.(4分)已知置换反应:A+B→C+D。

(1)若D为氢气,B为稀硫酸,则A的选择应满足的条件是___;

(2)若D为铜,化合物B的物质类别可能为___。

21.(6分)下图A是一种用于显示事物异同点的信息处理方法。两个圆分别代表金刚石和石墨的有关信息,两圆重叠的区域表示金刚石和石墨的共同特征,重叠区域以外的部分表示它们的独有特征。请你在下面的空格内填写与图B、图C中(1)、 (2)、 (3) 区域对应的适当内容(每处只要求填一点)。

(1) ______________________________

(2) ______________________________

(3) ______________________________

三、简答题(本题共24分)

22.(3分)夏天来临,同学们又可以畅饮汽水了。在购买和贮存玻璃瓶汽水时,要注意如下问题:①不要猛力碰撞;②不要在阳光下曝晒;③不要长时间贮藏在冰箱的冷冻室里。请用你所学的化学知识加以解释。

23.(2分)为了延长食品的保质期,可采用真空包装的原因是什么?另外,工业上还可以采用向食品袋里充入某种性质不活泼的气体的办法,该气体可能是什么?

24.(4分)房屋失火后常用水来扑灭,实验室熄灭酒精灯则是用灯帽将其盖灭。这两种灭火方法依据的原理依次是:________、________。请你依据上述原理,各举一种生活中常用的灭火方法:________、______________。

25.(6分)已知某不纯的硝酸钠中混有一种、两种或三种杂质,为了确定不纯的硝酸钠溶液中所含杂质的成分,一位同学设计了以下实验过程:

请回答下列问题:

(1)操作I和Ⅱ是____________。

(2)经分析,杂质成分的可能性有以下几种情况:(用化学式表示)

若含有一种杂质,则是_________________;

若含有两种杂质,则可能是_______________;

若有三种杂质,则可能是________________。

26.(9分)用氯气或液氯消毒饮用水时,会和水中的有机物发生反应,生成对人体有毒的有机物。因此,世界环保联盟将全面禁止用氯气对饮用水消毒,建议推广采用安全、高效杀菌消毒剂Cl02。

Cl02是一种黄绿色、有刺激性气味的气体,熔点:-59.0℃,沸点:11.0℃,冷却至11.0℃以下时变成红色液体,易溶于水,见光易分解。C102易与碱反应,其杀菌、漂白能力均优于Cl2,消毒水体时不生成有害物质,也不存在用氯气消毒时残留的臭味。

(1)制取Cl02的方法有多种,目前欧洲一些国家用NaCl03氧化浓盐酸制取Cl02(Kestiog法)同时有Cl2生成,该反应的化学方程式为________________。

(2)国最近研究成功用Cl2氧化NaCl02(N2保护下)制取CIO2,该反应的化学方程式是___________;此法与Kestiog法相比,其优点是___。

(3)工业上也可以在60℃时,、用稍加潮湿的KClO3与草酸(HOOCCOOH)反应制取Cl02。某实验小组用下图所示装置制取并收集Cl02,在装置图中A为Cl02的发生装置,B为Cl02的收集装置,C为尾气吸收装置。请问:

①为了保证实验成功,在A装置外面需加___、B装置外面需加___;

②C中所盛放的药品是___。

四、实验题(本题共21分)

27.(6分)通过一年的化学学习,你已经掌握了实验室制取气体的有关规律,请你结合下列装置图回答问题:

(1)加热固体物质制取气体,可选用的发生装置是___;

(2)实验室制取C02应选用的发生装置是___,理由是_______________;

(3)选用E和F收集气体,分别利用的性质是____________________;

(4)小林准备用装置B加热KMn04来制取O2,你认为这样做可能产生的后果是_______________。

28.(8分)李同学在探究铁生锈的条件时,将铁钉浸没在试管里的食盐水中,一段时间后,发现试管底部出现了黑色粉末。李同学对此黑色粉末的组成做了如下几种猜测:

①Fe;②Fe203;③Fe304;④FeCl3;⑤数种物质的混合物。

请回答下列问题:

(1)你认为李同学的上述猜测中,不做实验就可排除的是:___和___(填序号),理由是___;你认为黑色粉末还可能是___,理由是___。

(2)李同学将黑色粉末干燥后,用磁铁靠近,发现粉末能被磁铁吸引,于是得出结论:黑色粉末一定是铁粉。你认为李同学的结论对吗?____________,理由是___。

29.(7分)某食品包装袋内有一个小纸袋,上面写着“干燥剂,主要成分是生石灰”。

(1)生石灰(CaO)可作干燥剂的理由是(用化学方程式表示)

________________________________

(2)某同学对干燥剂作了一系列探究,其实验方案如下,请你完成下列实验报告。

问题与猜想 实验步骤 实验现象 实验结论

问题1:小纸袋中的物质能否继续作干燥剂? 取足量小纸袋中固体放入烧杯中,加入适量水,触摸杯壁。 不发热

问题2:猜想变质后的物质可能是什么?_______

五、计算题(本题共13分)

30. (6分)电解18g水能产生多少克氧气?甲、乙两位同学分别采用了两种不同的计算方法。

甲同学的解法 乙同学的解法

解:设产生氧气的质量为x

36 32

18g x

答:能产生16g氧气。

解:水分子中氧元素的质量分数:

=88.89%

氧气的质量为:18×88.89%=16g

答:能产生16g氧气。

请你回答下列问题:

(1)你认为他们的解题思路和方法都正确吗?

(2)对“17g过氧化氢完全分解(化学方程式为:)能产生多少克氧气?”一题,你认为也能用上述两种方法解答吗?试试看,请把能用的解法过程写出来。

(3)你认为在什么情况下,甲、乙两位同学的解法都能使用?

31.(7分)有一种由氯化钠和硝酸钠组成的固体混合物12.35g,加入27g水使其完全溶解,滴入硝酸银溶液75g,恰好完全反应,生成氯化银沉淀14.35g。计算.:

(1)混合物中,氯化钠的质量。

(2)反应后滤液中溶质的质量分数。

参考答案及评分标准

说明:

1.各类题目中,只要考生回答合理,均按正确答案给分.

2.书写化学方程式时,化学式有错误、未配平或未注明反应条件的不得分.

一、选择题(共20分)

1.A 2.B 3.D 4.C 5.D

6.C 7.B 8.A 9.D 10.B

11.A 12.C 13.B、D 14.A、C 15.A、C

二、填空题(共22分)

16.(每空1分)(1)苹果汁;红 (2)玉米

17.(每空1分)(1)O2和O3的分子构成不同:(2)木条立即燃烧

18.(每空1分)(1)NH3和HCl反应生成了白色固体NH4Cl颗粒:(2)不断运动

19.减少大气污染,改善城市空气质量(1分);CH4(1分);

(2分): 通风、严禁烟火(1分)

20.(每空2分)(1)在金属活动性顺序中,排在氢前面的金属 (2)盐或氧化物

21.(每空2分)(1)还原性、可燃性、双原子分子、气体、难溶于水等

(2)都是化合物、都能发生复分解反应、水溶液可使指示剂变色等

(3)与酸性氧化物反应、与酸反应等

三、简答题(共24分)

22.①汽水中溶有C02气体,且瓶内的压强高于瓶外。受到撞击时,瓶壁所受压力失衡,玻璃瓶会发生爆裂,伤及人身;(1分)②在阳光照射下,瓶内的温度升高,C02的溶解度减少,从汽水中逸出,瓶内的压强骤增,导致玻璃瓶爆裂:(1分)③冷冻时间过长,汽水结成冰,体积膨胀,使玻璃瓶破裂。(1分)

23.防止食品与氧气(或空气)接触而腐败变质(1分): N2(1分)。

24.将可燃物温度降低到着火点以下(1分);将可燃物与空气隔绝(1分);吹灭蜡烛等(1分):用锅盖盖灭着火的油锅等(1分)

25. (1)过滤(1分):(2)CaCl2(1分);

CaCl2和NaCl或CaCl2和Ca(N03)2或Ca(N03)2和NaCl(3分)

CaCl2、NaCI、Ca(N03)2(1分)

26.(1)2NaCl03+4HCl=2Cl02↑+Cl2↑+2H20+2NaCl (2分)

(2)2NaCl02+Cl2=2Cl02↑+2NaCl(2分)无有害气体生成,产品易分离(2分)

(3)60℃水、冰水(2分)②NaOH(1分)

四、实验题(共21分)

27.(每空1分)(1)A (2)C;反应物是固体和液体且不需要加热

(3)密度比空气大;不易溶于水 (4)试管破裂,少量高锰酸钾粉末会冲出试管。

28.(1)②(1分):④(1分); Fe203是红棕色的(1分);FeCl3溶于水(1分) 碳粉(1分);制造铁钉的铁是铁碳合金(1分)

(2)不对(1分);四氧化三铁能被磁铁吸引(1分)

29.(7分)(1) CaO+H20=Ca(OH)2 (1分).

不能作干燥剂(1分)

碳酸钙(1分) 取小纸袋中少量固体于试管中,加入稀HCI(2分) 有气泡产生(1分) 固体中有碳酸钙(1分)

或取小纸袋中少量固体于试管中,加入稀HCl,并把产生的气体通入澄清的石灰水中 加稀HCl时有气泡产生;石灰水变浑浊 固体中有碳酸钙。

或氢氧化钙 取小纸袋中少量固体于试管中,向试管中加入水,充分溶解后取上层清液,向清液中加无色酚酞。 酚酞试液由无色变红色 固体中有氢氧化钙

五、计算题(共13分)

30.(1)正确 (1分) (2)不能 (1分)

解:设产生氧气的质量为x

68 32

17g x

x=8g (2分) 答:略

(3)反应物中的某元素全部转化为所求的生成物时,两种解法才都适用。 (2分)

31.解:(1)设固体混合物中氯化钠的质量为x,反应后生成硝酸钠的质量为y,

NaCl + AgN03 === AgCl↓ + NaN03 ………………………………1分

58.5 143.5 85

x 14.35g y

58.5:143.5=x:14.35g x=5.85g ………………1分

143.5:85=14.35g:y y=8.5g ……………………1分

(2)反应后滤液中溶质的质量为12.35g—5.85g十8.5g=15g ……………1分

反应后滤液的质量为 12.35g+27g+75g—14.35g=100g …………2分

反应后滤液中溶质的质量分数 ……………1分

参考资料:http://news.tenglong.net/ntk/jsst/view/view_cz_50.html


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