seo32-的空间构型

seo32-的空间构型,第1张

seo32-的空间构型:有3个O原子占据3个位置,另1个位置是孤对电子,所以,离子构型为三角锥型,S在锥顶,3个O在锥底,另外,S上还有1对孤对电子。

seo3分子的空间构型如下:中心原子Se,电子总数6;配位原子O,不提供电子。

价层电子对数=6/2=3,电子对基本构型为正三角形。

成键电子对=3,孤电子对数=3-3=0,空间结构为正三角形。

(SO3)2-:中心原子S,电子总数6;配位原子O,不提供电子;外加2个负电荷。

价层电子对数=(6+2)/2=4,电子对基本构型为正四面体。

成键电子对=3,孤电子对数=4-3=1,空间结构为三角锥,3个顶点被3个O占据。

空间构型,可使用夹层电子对互斥理论分析,中心S,(6+0+2)/2=4对,即价电子构型为四面体,有3个O原子占据3个位置,另1个位置是孤对电子,所以,离子构型为三角锥型,S在锥顶,3个O在锥底,另外,S上还有1对孤对电子。

本文到此结束,希望对大家有所帮助。

单体SeO3为正三角形,计算如下:中心原子Se,电子总数6;配位原子O,不提供电子 价层电子对数=6/2=3,电子对基本构型为正三角形成键电子对=3,孤电子对数=3-3=0,空间结构为正三角形 (SO3)2-:中心原子S,电子总数6;配位原子O,不提供电子;外加2个负电荷价层电子对数=(6+2)/2=4,电子对基本构型为正四面体成键电子对=3,孤电子对数=4-3=1,空间结构为三角锥,3个顶点被3个O占据

H2SeO3中心原子杂化类型可以通过高斯分布量子化学软件来计算。一般来说,我们会用Hartree-Fock (HF)或者Kohn-Sham (KS) self-consistent field (SCF)函数来计算杂化类型。将这两个函数作为独立变量,建立一个平面,求出杂化类型便可以画出,将画出的正八边形之类的图形定义为极小能量点,就可以得出H2SeO3中心原子杂化类型。


欢迎分享,转载请注明来源:夏雨云

原文地址:https://www.xiayuyun.com/zonghe/771060.html

(0)
打赏 微信扫一扫微信扫一扫 支付宝扫一扫支付宝扫一扫
上一篇 2023-08-21
下一篇2023-08-21

发表评论

登录后才能评论

评论列表(0条)

    保存